🏒 Jika Larutan P Mempunyai Ph 5

pengamatansampel + FeCl3 2 ml fenol + 2 tetes FeCl3 0.5 M : Larutan ungu tua 2 ml asam salisilat + 2 tetes FeCl3 0.5 M : Larutan ungu 2 ml etanol + 2 tetes FeCl3 0.5 M : Larutan kuning Uji Iodoform. C 3 H 7 OH + NaOH --> bening + I 2--> keruh kekuningan + NaOH + dipanaskan --> Larut (didinginkan)--> tidak tebentuk endapan.
PertanyaanJika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai....Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai .... 1 2 1 10 5 6 10 1 log 5 log 6 Jawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah D. PembahasanpH Power of Hydrogen merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Hubungan antara pH dengan konsentrasi ion hidrogen dapat dituliskan sebagai berikut. Dengan demikian, perbandingan konsentrasi ion dalam larutan P pH=5 dan dalam larutan Q pH=6 yaitu Perbandingankonsentrasi ion dalam larutan P danlarutan Q yaitu 10 1. Jadi, jawaban yang benar adalah Power of Hydrogen merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Hubungan antara pH dengan konsentrasi ion hidrogen dapat dituliskan sebagai berikut. Dengan demikian, perbandingan konsentrasi ion dalam larutan P pH=5 dan dalam larutan Q pH=6 yaitu Perbandingan konsentrasi ion dalam larutan P dan larutan Q yaitu 10 1. Jadi, jawaban yang benar adalah D. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!979Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!EAErica Avrillia aurynPembahasan lengkap bangetRcRiski candraIni yang aku cari!EAEVITA ANDINI PUTRI Ini yang aku cari!

Jikalarutan P memiliki pH = 5 dan larutan Q memiliki pH = 6, perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q adalah - 1954581 nurpertiwi nurpertiwi 29.01.2015 Jika diketahui Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3 [PO43-], maka persamaan reaksinya adalah..

I. Yassa31 Mei 2022 0956Jawaban terverifikasiJawaban 10 1 Untuk mengetahui perbandingan konsentrasi ion hidrogen atau [H⁺] pada larutan P dan Q maka perlu menentukan nilai [H⁺] berdasarkan pHnya. pH= -log[H⁺] jika pH larutan P= 5, maka [H⁺]= 10⁻⁵ M jika pH larutan Q= 6, maka [H⁺]= 10⁻⁶ M Perbandingan [H⁺]P dan [H⁺]Q adalah 10⁻⁵ M 10⁻⁶ M disederhanakan dengan dibagi 10⁻⁶ M, maka 10 1 Dengan demikian, perbandingan [H⁺]P dan [H⁺]Q adalah 10 1.
Jikalarutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6 , perbandingan konsentrasi ion H^+ dalam larutan P dan Q adalah . pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah; Asam dan Basa; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia; Share. Cek video lainnya. Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GaramJika satu liter larutan NH4 Cl mempunyai pH=5 kb=10^-5 , maka larutan tersebut mengandung NH4Cl sebanyak...gram. A r ~ N=14 , Cl=35,5, H=1 A. 5,35 gram B. 4,35 gram C. 6,35 gram D. 10 gram E. 9,35 grampH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0339 Jika KaCH3 COOH=1 x 10^-5 maka pH larutan CH3COONa...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0242Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL...

Apakahsuatu logam dapat tahan terhadap korosi, berapa kecepatan korosi yang dapat terjadi pada suatu kondisi, jenis korosi apa yang paling mudah terjadi, dan lingkungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Sriwijaya09 Juni 2022 0941Jawaban yang benar adalah A 1 0,1 pH Power of Hydrogen merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Hubungan antara pH dengan konsentrasi ion hidrogen H+ dapat dituliskan sebagai berikut. pH = - log [H+] Dengan demikian, perbandingan konsentrasi ionH+ dalam larutan P pH=5 dan dalam larutan Q pH=6 yaitu Larutan P pH = - log [H+] 5 = - log [H+] [H+] = 10^-5 M Larutan Q pH = - log [H+] 6 = - log [H+] [H+] = 10^-6 M P[H+] Q[H+] = 10^-5 M 10^-6 M P[H+] Q[H+] = 1 0,1 Dengan demikian, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai 1 0,1.

Jikasatu liter larutan NH4Cl mempunyai ph = 5 (kb=10-5),maka larutan tersebut mengandung NH4CL sebanyakgram.(Ar N= 14, Cl=35,5,H=1) NH 4 Cl = garam bervalensi satu pH NH 4 Cl = 5
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahJika larutan asam asetat mempunyai p H=3 dan Ka=10^-5Mr=60 , maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videohalo friend pada soal ini Diketahui suatu larutan asam asetat memiliki ph sebesar 3 kemudian ka = 10 pangkat min 5 kemudian Mr sebesar 60 dan juga volumenya sama dengan 1 liter ditanyakan jumlah dari CH3COOH dalam gram itu berapa untuk menjawabnya pH yang diketahui diuraikan menjadi konsentrasi H plus kemudian diuraikan lagi menjadi masa gitu nah jadi PH = 3 rumus PH 1 Min log konsentrasi H plus jadi = 3 gitu kan jadi konsentrasi H plus ya kita bisa dapatkan = 10 pangkat min 3 molar karena CH3COOH merupakan salah satu asam lemah maka rumus yang digunakan untuk konsentrasi H + = akar a dikali konsentrasi asam konsentrasi H + = akar x dengan mol per volume asam Itu uraian dari rumus konsentrasi konsentrasi H plus nya dimasukkan sebesar 10 pangkat min 3 molar = akar 10 pangkat min 5 dikali dengan n dibagi 1 volumenya 1 liter kemudian keduanya itu dikuadratkan kedua luasnya itu dikuadratkan untuk menghilangkan akarnya jadi didapatkan 10 pangkat min 6 = 10 pangkat min 5 x n dengan n = 10 pangkat min 6 dibagi dengan 10 pangkat min 5 = 10 pangkat min 1 mol Kemudian dari itu kita bisa dapatkan massanya massa dibagi Mr = 0,1 mol massa dibagi 60 gram per mol = 0,1 mol C di masa yang didapatkan = 0,10 * 60 gram per mol = 6 gram jadi jawabannya ada pada opsi C Cukup sekian sampai jumpa pada soal selanjutnya
Dibutuhkan40 tetes HCl(P) untuk merubah pH larutan tersebut. Untuk mengetahui perubahan ph digunakan pH universal untuk mengetahui perubahan pH secara kualitatif. Mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis, ka= 1 x 10-10 (Riawan, 2002). akan menambah kepolaran dan menstabilkan buih dari larutan asam tersebut. Jika setelah penambahan Di dalam artikel ini terdapat 7 contoh soal dan pembahasan terkait materi menghitung pH larutan asam kuat dan asam menghitung pH larutan asam kuat dan asam lemah kita perlu terlebih dahulu mencari berapa konsentrasi H+ yang ada di dalam perbedaan cara menghitung konsentrasi H+ asam kuat dan asam kuat adalah senyawa yang mengalami ionisasi sempurna di dalam air. Oleh karena itu mencari konsentrasi H + asam kuat digunakan rumus berikut.[H+] = n x Mn adalah valensi asam = jumlah H+ yang dilepaskan oleh asam ketika lemah hanya mengalami ionisasi sebagian. Oleh karena itu setiap asam lemah memiliki konstanta atau tetapan ionisasi asam lemah yang dilambangkan dengan yang digunakan untuk menghitung konsentrasi H+ asam lemah adalahDalam menghitung konsentrasi H+ asam lemah tidak perlu diperhitungkan valensi mengetahui besar konsentrasi H+ dalam larutan, baru pH bisa dihitung menggunakan = - log [H+]Berikut adalah beberapa contoh soal dan pembahasannya terkait menghitung pH larutan asam kuat dan asam Soal 1pH larutan HNO3 0,02 M adalah……A. 1 - log 2B. 2C. 2 - log 2D. 12E. 12 + log 2PembahasanHNO3 adalah asam kuat bervalensi satu yang mengion menurut persamaan reaksiHNO3 ⇒ H+ + NO3-Karena konsentrasi asam adalah 0,02 M, maka konsentrasi H+ dalam larutan adalah[H+] = n x M[H+] = 1 x 0,02 M = 2 x 10-² MpH larutan HNO3 0,02 MpH = - log [H+] = - log 2 x 10-² MpH = 2 - log 2Catatan Untuk asam kuat bervalensi satu konsentrasi H+ = molaritas asamContoh Soal 2pH larutan asam asetat CH3COOH 2,5 M adalah…..diketahui, Ka CH3COOH = 1 x 10-⁵A. 1 - log 5B. 2 - log 5C. 3 - log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5PembahasanAsam asetat merupakan asam H+ yang terkandung dalam larutan asam asetat dengan konsentrasi 2,5 M adalahSehinggapH = - log [H+]pH = - log 5 x 10-³ MpH = 3 - log 5Contoh Soal Larutan H2SO4 0,2 M memiliki pH sebesar…….A. 13 + 2 log 2B. 12 + 2 log 2C. 3 - 2 log 2D. 2 - 2 log 2E. 1 - 2 log 2PembahasanH2SO4 adalah asam kuat bervalensi 2. H2SO4 mengion menurut persamaan reaksiH2SO4 ⇒ 2H+ + SO4²-Dari reaksi diatas dapat kalian lihat bahwa [H+] = 2 x [H2SO4] arena koefisien H+ koefisien H2SO4 = 2 1Maka konsentrasi H+ di dalam larutan adalah[H+] = 2 x [H2SO4][H+] = 2 x 0,2 M[H+] = 0,4 atau 4 x 10-¹ MKita juga bisa mencari konsentrasi H+ dengan rumus[H+] = n x M[H+] = 2 x 0,2 M = 0,4 atau 4 x 10-¹ MMaka pH larutan adalahpH = - log [H+] = - log 4 x 10-¹ M = 1 - log 4 atau 1 - log 2² = 1 - 2 log 2Contoh Soal 43,5 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 ml air, pH dari larutan yang terbentuk adalah……Ar H = 1, N = 14, dan O = 16A. 1 - log 5B. 2 - log 5C. 3 - log 5D. 4 - log 5E. 5 - log 5PembahasanPada soal ini belum diketahui konsentrasi dari larutan HNO3-nya. Larutan ini dibuat dengan cara melarutkan 3,5 gram HNO3 ke dalam 100 ml mol HNO3 yang dilarutkan adalahmol = gr/Mr = 3,5 gr/63 gr/molmol = 0,05 molKonsentrasi larutan HNO3 yang terbentukM = mol/VM = 0,05 mol/0,1 LM = 0,5 M atau 5 x 10-¹ MVolume yang digunakan pada rumus itu harus persatuan adalah asam kuat bervalensi satu. Pada asam kuat bervalensi satu konsentrasi H+ dalam larutan = konsentrasi asam = 5 x 10-¹ MMaka pH larutan yang terbentuk adalahpH = - log [H+] = - log 5 x 10-¹ M = 1 - log 5Contoh Soal 52,45 gram H3PO4 dilarutkan ke dalam 250 ml air sehingga terbentuk larutan dengan pH………Ar H = 1, P = 31, dan O = 16A. 6C. 5E. 4D. 3E. 2PembahasanCara menjawab soal ini mirip dengan soal sebelumnya hanya saja H3PO4 adalah asam H3PO4 yang dilarutkanmol = gr/Mr = 2,45/98 = 0,025 molKonsentrasi H3PO4 yang terbentukM = mol/V = 0,025 mol/0,25 L = 0,1 MH3PO4 walaupun asam bervalensi 3 tapi valensi tidak diikutkan dalam mencari H + karena H3PO4 adalah asam H+ dalam larutan H3PO4 adalahMaka pH larutan yang terbentuk adalahpH = - log [H+] = - log 10-³ = 3Jawaban DContoh Soal 61,56 gram H2S kan ke dalam 100 ml air. Jika Ar H = 1 dan S = 32 dan derajat ionisasi H2S adalah 0,02, maka pH dari larutan yang terbentuk adalah……….Pembahasan H2S merupakan asam lemah untuk mencari pH nya kita membutuhkan harga Ka. Tetapi di soal tidak diketahui Ka dari menggunakan data derajat ionisasi makaka H2S dapat dicari menggunakan langkah-langkah sebagai H2S yang dilarutkan= gr/Mr = 1,56/34= 0,04 molKonsentrasi larutan H2S yang terbentukM = mol/V = 0,04 mol/0,1 LM = 0,4 M atau 4 x 10-¹ MHubungan derajat ionisasi dengan KaSetelah Ka H2S didapatkan baru pH dapat dicari dengan cara yang sama seperti soal H+ di dalam larutan pH = - log [H+] = - 8 x 10-³ M = 3 - log 8 atau 3 - log 2³ = 3 - 3 log 2Contoh Soal 7Larutan HCN 0,5 M mengalami ionisasi sebanyak 8% pH larutan HCN tersebut adalah……….PembahasanSelain diketahui dalam bentuk angka yaitu dari 0 - 1, derajat ionisasi kadang-kadang juga diketahui dalam bentuk dipakai dalam perhitungan pH adalah derajat ionisasi dalam bentuk ionisasi = 8 % = 0,08pH = - log [H+] = - log 4 x 10-² M = 2 - log 4 atau 2 - 2 log 2Contoh Soal 8Diketahui pH 100 mL larutan HClO4 adalah 3. Konsentrasi dari larutan tersebut adalah…….A. 1 MB. MC. MD. ME. MPembahasanLangkah pertama yang harus kamu lakukan adalah tentukan dahulu apakah senyawa yang diketahui pada soal merupakan senyawa asam kuat atau asam lemah. HClO4 merupakan senyawa asam untuk mencari konsentrasi larutan, kita perlu mencari berapa konsentrasi H+ dari larutan tersebut terlebih asam kuatpH = 3 ⇒ [H+] = 1 × 10^-3 MDari rumus mencari konsentrasi H+ asam kuat, kita bisa menjadi molaritas larutan HClO4-nya. Sebelum itu kita tentukan dahulu valensi dari HClO4. HClO4 adalah asam kuat bervalensi ⇒ H+ + ClO4^-[H+] AK bervalensi 1 = MM = 1 x 10^-3 M atau 0,001 MKunci Jawaban DContoh Soal 9pH 50 ml larutan asam lemah HX adalah 5 - log 2. Jika harga tetapan kesetimbangan asam lemahnya adalah 2 x 10^-8, maka konsentrasi dari larutan HX tersebut adalah…….A. 2 MB 0,2 MC. 0,02 MD. 0,01 ME. 0,005 MPembahasanPada soal sudah diketahui bahwa HX merupakan asam lemah. Jika pH dari hx adalah 5 - log 2, maka konsentrasi H+ di dalam larutan tersebut adalah= 2 x 10^-5 MDari rumus mencari konsentrasi H+ asam lemah kita bisa menghitung konsentrasi dari larutan HX tersebut. [H+] AL = √Ka x MKuadratkan dua sisi untuk menghilangkan tanda akar.H+² = Ka . MM = H+²/Ka M = 2 x 10^-5²/2 x 10^-8M = 4 x 10^-10/2 x 10^-8M = 2 x 10^-2 M atau 0,02 MJadi konsentrasi dari larutan HX tersebut adalah Jawaban CContoh Soal 10x gram HNO3 dilarutkan ke dalam 200 mL air sehingga terbentuk larutan dengan pH = 2 - log 5. Berdasarkan data tersebut, maka harga x-nya adalah…….Mr HNO3 = 63 gr/molA. gramB. gramC. gramD. gramE. gramPembahasanSama seperti soal-soal sebelumnya cari dahulu konsentrasi H+ dari larutan HNO3 AK yang terbentuk. pH = 2 - log 5 ⇒ [H+] = 5 x 10^-2 MSelanjutnya, cari konsentrasi dari larutan.[H+] AK valensi 1 = M = 5 x 10^-2 M atau 0,05 MLangkah ketiga adalah mencari mol HNO3 yang terlarut dalam 200 mL = M x V = 0,05 x 0,2 = molMaka, massa HNO3 yang terlarut di dalam larutan adalahgr = n x Mr = mol x 63 gr/mol = gramKunci Jawaban AContoh Soal 10Massa CH3COOH yang harus dilarutkan ke dalam 500 mL air agar terbentuk larutan dengan pH = 3 - log 3 adalah…….Ka CH3COOH = 1 x 10^-5 dan Mr CH3COOH = 60 gr/molA. 27 gramB. 23 gramC. 17 gramD. 13 gram E. 9 gramPembahasanMencari [H+]pH = 3 - log 3 ⇒ [H+] = 3 x 10^-3 MMencari konsentrasi larutan [H+] AL = √Ka x MH+² = Ka x MM = H+²/KaM = 3 x 10^-3²/1 x 10^-5 M = 9 x 10^-6/1 × 10^-5M = MMencari mol CH3COOH yang terlarut dalam 500 mL larutanMol = M x V = M x L = molMassa CH3COOH yang terlarut di dalam larutan= n x Mr= 0,45 mol x 60 gr/mol= 27 gramKunci Jawaban ASekian contoh soal dan pembahasan berkaitan dengan cara menentukan pH larutan asam kuat dan asam lemah. Semoga penjelasan di atas dapat menambah pemahaman kamu terhadap materi kimia di sekolah. 10 Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai . A. 1 : 0,1 B. 1 : 2 C. 1 : 10 D. 5 : 10 E. log 5 : log 6 11. Larutan asam klorida dalam air mempunyai pH = 2 akan berubah menjadi 3 bila diencerkan sebanyak . Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH−] SMA kelas 11 IPA. Dibahas pH dari larutan asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah juga campuran atau dari reaksi asam basa. Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari. Soal No. 1 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10− 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator! Pembahasan Menghitung pH larutan atau pOH data[H+] = 10−4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pHSehinggaIngat kembali rumus logaritmapH larutan adalah 4. Soal No. 2 Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 × 10−4 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3 Pembahasan [H+ ] = 2 × 10−4, dengan rumus yang sama,Ingat sifat log berikut Soal No. 3 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!Pembahasan DatapH = 3[H+] = …..Soal No. 4 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!Pembahasan DatapH = 2,7[H+] = ….. Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulatorSoal No. 5 Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!Pembahasan DatapH = 2,7[H+] = ….. Lanjut no. 6-10 ph asamph basa 5 Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C 6 H 12 O 6) dalam 100 gram air,kemolalanya adalah . (Ar C = 12, H =1, O = 16) Larutan urea sebanyak 500 mL mempunyai tekanan osmosis sebesar 2,46 atm pada suhu 27o Jika Mr urea adalah 60 dan R = 0,082 L atm/mol K-1. Maka konsentrasi larutan urea tersebut KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GaramJika larutan NH4ClKb NH3=1,8 x 10^-5 mempunyai pH=5 , di dalam 200 mL larutan tersebut terlarut NH4Cl sebanyak .... Mr NH4Cl=53,5 pH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0339 Jika KaCH3 COOH=1 x 10^-5 maka pH larutan CH3COONa...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0242Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 50 mL...Teks videohalo friend terserah kali ini jika larutan nh4cl mempunyai PH 5 maka di dalam 200 ml larutan tersebut terlarut nh4cl sebanyak berapa gram di sini yang diketahui itu ph-nya = 5 lalu volumenya 200 mili atau sama dengan 0,2 liter kemudian mr-nya ini 53,5 dan bedanya 1,8 kali 10 pangkat min 5 pertama kita ionisasikan dulu nh4cl nya ini nh4cl menjadi 4 + + CL Min yang di mana nh4 + ini berasal dari basa lemah nh4oh dengan CL Min yang merupakan asam kuat HCL yang dapat terhidrolisis itu yang lemah saja jadinya dari Dolly sisanya yang 14 nya kemudian reaksi hidrolisisnya sebagai berikut nh4 + + H2Obolak-balik menjadi nh4oh wes hapus karena di sini ada hapus, maka garam ini merupakan garam asam lanjutnya kita akan menentukan konsentrasi dari ion yang terhidrolisis menggunakan rumus ini sebelum itu kita perlu mencari konsentrasi dari hapusnya terlebih dahulu tadi kan di sini ph-nya 5 maka karena ph-nya 5 konsentrasi H plus ini = 10 pangkat min 5 molar kita masukkan ke dalam rumusnya jadi 10 pangkat min 5 = akar dari kwkw ini nilainya tetap yaitu 10 pangkat min 14 per KB nya yaitu 1 koma 8 kali 10 pangkat min 5 x dengan konsentrasi 14 nya dapat hasilnya nol koma 18 molarHalo tadi ionisasi akan seperti ini nh4 + ini 0,8 belas molar karena di sini koefisiennya sama maka nh4cl nyapu 0 koma 18 molar. Selanjutnya kita cari mall dari nh4cl nya ini sama dengan konsentrasi nya yaitu nol koma 18 dikali volumenya 0,2 liter dan dapat hasilnya itu 0,0 36 mol dari sini kita bisa cari massanya 4 CL = 0,036 X dengan MR nya yaitu 53,5 dan didapat hasilnya 1,9 gram ini jawaban yang tepat adalah yang a 1,9 gram pembahasan dari soal ini sampai jumpa di sela berikutnya
Kimia Kimia Fisik dan Analisis. Jika dua liter larutan natrium asetat (Ka=10^-5) mempunyai pH=9, maka massa natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah . (Ar C=12, O=16, dan Na=23) pH Larutan Garam. Kesetimbangan Ion dan pH Larutan Garam. Kimia Fisik dan Analisis. Kimia.
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahJika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6 , perbandingan konsentrasi ion H^+ dalam larutan P dan Q adalah ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoMenemukan soal seperti ini kita perlu mengambil data yang penting terlebih dahulu data penting dari soal ini diketahui larutan P memiliki ph = 5 dan Q = 6 pertanyaannya. Berapa perbandingan konsentrasi ion H + dalam larutan P dan Q sebelum mengerjakan soal ini kita harus memahami konsep yang kita pakai yaitu konsep mencari ph untuk larutan asam dengan rumus PH = Min 0 konsentrasi H plus dan jika kita ingin mencari konsentrasi H plus kita bisa mengubah persamaan ini menjadi konsentrasi H + = 10 ^ Min PH selanjutnya kita akan mencari konsentrasi H plus untuk larutan P terlebih dahulu dengan rumus yaitu 10 ^ Min Plus untuk larutan P adalah 10 pangkat min PH nya adalah 10 pangkat min 5 berikutnya kita akan mencari konsentrasi H plus untuk larutan KI Rumus yang sama 10 pangkat min dimana konsentrasi H plus untuk larutan Q adalah 10 pangkat min PH nya adalah 6 sehingga jadinya alas berukuran 6 maka konsentrasi masing-masing larutan kita akan masuk Input ke dalam perbandingan yaitu konsentrasi h. + b dibanding konsentrasi H plus termasuk input konsentrasi h + p adalah 10 pangkat min 5 dan konsentrasi H + Q adalah 10 pangkat min 6 itu satelit ini dan coret ini kita akan menemukan ini adalah 10 pangkat min 1 sehingga perbandingannya adalah ini habis jadi 1 dan x 10 pangkat min 1 bisa kita Ubah menjadi 0,1 ini adalah jawabannya abjad yang benar adalah a sampai jumpa di pertanyaan berikutnya
Madalah 1,04 gr/mL. Jika Mr CH 3COOH Bila Ksp kecil berarti mudah mengendap. = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah : Contoh Soal (A) 25% (D) 36% (B) 24% (E) 40% (C) 30% A. LARUTAN DAN KONSENTRASI 1. Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH dalam air 0,5.
Jawaban A. 1 0,1 pH potential hydrogen adalah derajat keasaman yang dinyatakan dalam negatif logaritma dari konsentrasi ion H^+ dengan bilangan pokok 10. pH dirumuskan sebagai berikut pH = -log[H^+] Dapat ditulis dalam bentuk lain yaitu log[H^+] = -pH [H^+] = 10^- pH Dihitung perbandingan konsentrasi hidrogen di larutan P dan Q sebagai berikut [H^+] P/[H^+] Q = 10^- pH P/10^- pH Q [H^+] P/[H^+] Q = 10^-5/10^-6 [H^+] P/[H^+] Q = 1 0,1 Dengan demikian, diperoleh perbandingannya adalah A. 1 0,1.
pHmerupakan ukuran untuk menunjukkan keasaman suatu larutan. Asam dan basa mempunyai sifat yang berbeda , ada yang kuat dan ada yang lemah. Untuk mengetahui berapa harga pH larutan asam-basa maka lakukanlah [H+] yang terdapat dalam asam asetat 0,1 M jika K a asam asetat = 1,7 x 10-5? Penyelesaian Persamaan ionisasi asam asetat ( CH 3
Jika larutan P memiliki pH = 5 dan larutan Q memiliki pH = 6, perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q adalah ... aldifermana03 P = 5pH Q = 6pH P = - log H+ 5 = -log H+ H+ = 10-5 pH Q = - log H+6 =- log H+H+ = 10-6Perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan QP Q10-5 10-6 1 perbandingannya adalah 1 lau salah nurpertiwi iya cma mau dijelaskan saja bisa gak kk kok bisa dapat segitu SilvanaChristy perbndingan 10^-5 10^-6 trus sama2 dibagi 10^-5 jadi 1 0,1 rismayani14 Maaf klo slh y, kak Ph P = 5 Ph Q = 6- Ph P = -log H+ 5 =-log H+ H+ = 10-5- Ph Q =-log H+ 6 =-log H+ H+ = 10-6P Q10-5 10-61 0,1
jika larutan p mempunyai ph 5
Jawabanlucu akan membuat anda tertawa jika anda sedang bertanya tentang: jika larutan asam asetat mempunyai pH= 3 dan Ka = 10^-5 (Mr= 60) maka jumlah asam asetat dalam 1 lit, Wk wk wk membuat tersenyum simpul. Jawaban akan diberikan namun sedikit lucu mengenai pertanyaan anda. Silakan membaca beberapa petanyaan lebih lanjut berikut.
sahabat pustaka ilmu, kali ini kita akan membahas tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, berikut ini penjelasannya Soal 1Basa adalah zat yang……..menurut Arhenius ? A. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru B. Dengan penolpthalein warnanya menjadi merah C. Menerima proton dari suatu asam D. Menyebabkan luka bakar bila kena kulit E. Dalam air melepaskan OH– Soal 2Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arhenius,asam sulfat mempunyai sifat asam karena? A. Asam sulfat mengandung atom oksigen B. Asam sulfat mengandung atom hidrogen C. Asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air D. Asam sulfat dapat menerima pasangan elektron E. Asam sulfat dapat memperbesar konsentrasi ion H+ dalam air. Soal 3Perhatikan data berikut Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah ? A. 1 dan 5 B. 1 dan 2 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 2, 3 dan 4 Soal 4Asam konjugasi dari ion monohidrogen posphat HPO42- adalah ? A. H4PO4+ B. H3PO4 C. H2PO4– D. H2PO4 Soal 5Basa konjugasi dari NH3 adalah ? A. NH4OH B. H2O C. NH2– D. NH2+ E. OH– Soal 6Dari reaksi HCO3– + OH– → CO32- + H2O. Pasangan berikut yang disebut asam-basa Bronsted- Lowry adalah ? A. HCO3– dan OH– B. HCO3– dan H2O C. OH– dan H2O D. OH– dan CO32- E. HCO3–,OH–,dan CO32- Soal 7Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi HSO4–aq + H2Ol → H3O+aq + SO42-aq adalah ? A. HSO4–aq dan H2Ol B. H3O+aq dan SO42-aq C. HSO4–aq dan H3O+aq D. H2Ol dan SO42-aq E. HSO4–aq dan SO42-aq Soal 8Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah ? A. HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3 B. HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+ C. HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+ D. HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O E. HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4+ + N2H4 Soal 9Senyawa atau ion dibawah ini termasuk asam lewis adalah ?A. NH3 B. F– C. OH– D. BF3 E. H2O Soal 10Basa menurut Lewis adalah ? A. Zat yang dapat menerima sepasang elektron. B. Zat yang dapat memberikan sepasang elektron. C. Zat yang dapat melepaskan ion OH– didalam air D. Zat yang dapat memberikan proton. E. Zat yang dapat menerima proton. Soal 11 CH3COOH + H2O ↔ H3O- + CH3COO- Berdasarkan reaksi diatas yang merupakan basa konjugasi adalah ? A. CH3COOH dan CH3COO- B. H2O dan H3O- C. H3O- dan CH3COOH D. CH3COO- dan H2O E. CH3COO- Soal 12Menurut Asam Basa Bronsted – Lowry reaksi yang menunjukkan H2O sebagai basa adalah …. A. H2O + H2SO4 ↔ H3O+ + HSO4- B. H2O + CO22- ↔ HCO3- + OH- C. H2O + CO2 ↔ H2C O3 D. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH- E. H2O + HSO4- ↔ OH- + H2SO4 Soal 13Asam konjugasi dari HPO4¬2- adalah ? A. PO43- B. H3O¬+ C. H3PO4 D. H2PO4- E. P2O5 Soal 14Berikut ini spesi yang bisa bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry adalah …. A. H3O+ dan SO42- B. H2O dan S2- C. NH3 dan NH4+ D. NH3 dan HSO42- E. NH4+ dan HSO42- Soal 15Perhatikan reaksi berikut ini I. CO22- + H2O ↔ HCO3- + OH- + H2O ↔ HCO3- + H3O+ Pernyataan yang benar tentang reaksi diatas adalah ? A. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II B. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II C. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan asam pada reaksi II D. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan asam pada reaksi II E. HCO3- merupakan asam yang lebih kuat dari pada H2CO3 Soal 16Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ? A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka D. Larutan gula E. Larutan garam dapur. Soal 17Siswa SMA Negeri I Karanganyar Kelas XI IPA mengukur pH air limbah industri pabrik- X dan pabrik-Y dengan menggunakan beberapa indikator, didapatkan data sebagai berikut ? Air limbah-X dan Y mempunyai nilai pH berturut-turut….. A. 123 B. 234 C. 345 D. 543 E. 145 Soal 18Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika¬tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut Indikator Trayek pH Perubahan Warna metil Merah 2,9 – 4,0 merah-kuning Penolpthalein 8,3 – 10,0 tak berwarna – merah bromo tymol Blue 6,0 – 7,6 kuning – biru brom kresol hijau 3,8 – 5,4 kuning – biru Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ……. merah dengan brom kresol hijau kresol hijau dengan bromo tymol blue tymol blue dengan penolptalein merah dengan penolptalein kresol hijau dengan penolptalein. Soal 19Perhatikan data berikut Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah …. dan 5 dan 2 dan 4 dan 5 3 dan 4 Soal 20Diketahui data trayek pH beberapa indicator Larutan Trayek pH Warna Brom timol biru 6,0 – 7,6 Kuning – Biru fenolftalein 8,2 – 10,0 Tak berwarna – Merah Metal merah 4,8 – 6,0 Merah – kuning Metil jingga 3,2 – 4,4 Merah – kuning Jika suatu larutan denagn metil jingga menunjukkan warna kuning, dengan metal merah berwarna kuning, dengan fenolftalein tak berwarna dan dengan brom timol biru berwarna biru Maka dapat dipastikan larutan tersebut mempunyai pH ? E. 9 Soal 21Jenis indikator asam basa yang tepat digunakan pada titrasi larutan HCl oleh larutan NaOH adalah ? Red Orange Tymol Blue Soal 22Pada suhu 500C dan nilai Kw=10-12, pH larutan 0,01M KOH adalah ? + log 5 Soal 23Besarnya pH larutan HCl yang konsentrasinya 1 x 10-9 M adalah ? Soal 24Berapa pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ? Soal 25Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,010 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 10, maka Kb obat tersebut adalah ? E. 10-6 Soal 26Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1M adalah……. Soal 27Asam HA 0,1M jika ditetesi indikator univer¬sal akan memberikan warna yang sama jika HCl0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah ? A. 1 x 10-5 B. 1 x 10-6 C. 2 x 10-6 D. 4 x 10-7 E. 2 x 10-6 Soal 28Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q berbanding sebagai ? A. 1 0,1 B. 1 2 C. 1 10 D. 5 6 E. Log 5 log 6 Soal 29Jika larutan A memiliki ph 9 dan larutan B memiliki ph 11 maka perbandingan konsentrasi ion oH- dalam larutan A dan B adalah ? A. 1 1 B. 1 10 C. 1 100 D. 10 1 E. 100 1 Soal 304,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter, maka larutan tersebut akan mempunyai pH ? A. 4 B. 4 – log 5 C. 4 – log 2,5 D. 5 – log 4 E. 10 + log 5 Soal 31200 ml larutan NaOH 0,4 M diencerkan dengan penambahan air hingga volume 500 ml.. maka pH larutan akan berubah dari ? A. 1 – log 4 menjadi 2 – log 1,6 B. 4 – log 1 menjadi 1,6 – log 2 C. 1 3 – log 4 menjadi 12 – log 1,6 D. 13 menjadi 12 – log 1,6 E. 13 + log 4 menjadi 2 + log 1,6 Soal 32Suatu asam lemah HA memiliki tetapan dissosiasi 10-6. pH asam tersebut 4 maka konsentrasi asam HA tersebut adalah ? A. 0,001M B. 0,01M C. 0,1M D. 1M E. 2M Soal 33100 ml Larutan NH3 0,1 M mempunyai pH = 11, maka larutan tersebut mempunyai tetapan dissosiasi sebesar ? A. 10-7 B. 10-6 C. 10-5 D. 10-4 E. 10-3 Soal 34Suatu basa lemah LOH, memiliki pH = 9, jika konsentrasi basa tersebut 0,01 M Maka derajad dissosiasi basa tersebut adalah ? A. B. C. 0,01 D. 0,1 E. 1 Soal 35Suatu basa lemah BOH 0,01 M terdissosiasi 1% maka harga pH larutan basa lemah tersebut adalah ? A. 4 B. 5 C. 7 D. 10 E. 12 Soal 36Suatu asam lemah memiliki pH yang sama dengan H2SO4 5 x 10-5 M. Jika Ka dari asam lemah tersebut 1 x 10-5 Maka konsentrasi asam lemah tersebut adalah ? A. 0,0001M B. 0,001M C. 0,01M D. 0,1M E. 1M Soal 37200 ml larutan H2SO4 memiliki pH = 2 Maka jumlah gram NaOH padat Mr=40 yang harus ditambahkan supaya pH menjadi 3 perubahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan adalah ? A. 1,8×10-4 gram B. 9 x 10-4 gram C. 1,8 x 10-3 gram D. 7,2 x 10-3 gram E. 9 x 10-3 gram Soal 38100 ml larutan HCl 0,2 M ditambah denagn 300 ml larutan KOH 0,1 M. Maka pH larutan yang dihasilkan adalah ? A. 2 – log 2 B. 4 – log 2 C. 12 – log 2 D. 10 + log 2 E. 12 + log 2 Soal 39Volume air yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml larutan H2SO4 yang mempunyai pH 1 supaya menjadi ber pH 3 adalah ? A. 1 liter B. 5 liter C. 9 liter D. 9,9 liter E. 10 liter Soal 40100 ml larutan NaOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M , Maka pH larutan yang terbentuk adalah ? A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 E. 9 Soal 42200 ml larutan BaOH2 yang ber pH = 12 direaksikan dengan 800 ml larutan HCl yang ber pH 3 menghasilkan larutan yang ber pH ? A. 6 – log 2 B. 6 C. 8 – log 2 D. 6 + log 2 E. 8 + log 2 Soal 42Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut No Nama Asam Ka HA 6,2 x 10-8 HB 7,5 x 10-2 HC 1,2 x 10-2 HD 1,8 x 10-12 HE 1,8 x 10-5 HG 7 x 10-4 HK 6,7 x 10-5 HL 9,6 x 10-7 Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ? A. HL > HE > HB B. HB HG > HC E. HB HB > HA B. H2C lebih kuat dari HA karena dapat melepas 2 mol H+ tiap molnya C. Ka H2C > Ka HB D. Untuk konsentrasi yang sama, semakin kecil pH maka makin kuat asamnya. E. Dapat dipastikan harga pKa dari asam HA adalah 1. Soal 47Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ? A. 2 x 10-5 M B. 1 x 10-5 M C. 1 x 10-4 M D. 1 x 10-2 M E. 2 x 10-6 M Soal 48Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ? A. 2 x 10-3 B. 4 x 10-3 C. 2 x 10-4 D. 4 x 10-4 E. 4 x 10-5 Soal 49Larutan CH3COOH 0,1M yang terionisasi dengan derajat ionisasi 0,01 mempunyai pH sebesar ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 50Suatu larutan yang bersifat asam mempunyai konsentrasi ion H+ adalah 0,02 M. Jika tetapan ionisasi asam adalah 10-6, maka asam tersebut terionisasi sebanyak ? A. 5% B. 4% C. 3% D. 2% E. 1% Soal 51Untuk menetralkan 20 ml asam sulfat, diperlukan 20 ml NaOH 0,1M. Molaritas asam sulfat adalah.. A. 1,00 M B. 0,50 M C. 0,20 M D. 0,15 M E. 0,05 M Soal 52Larutan 40 ml HCl 0,1M dicampur dengan 60 ml larutan NaOH 0,05M. Untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan CaOH2 0,05M sebanyak ? A. 2 ml B. 5 ml C. 10 ml D. 15 ml E. 20 ml Soal 53Sebanyak 20 ml larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1M dan sebagai indikator digunakan penolptalein, ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH sebanyak 25 ml, maka kadar HCl dalam larutan adalah ? A. 0,06 M B. 0,08 M C. 0,10 M D. 0,12 M E. 0,15 M Soal 54Sebanyak 0,4 gram NaOH Ar Na=23, O=16,H=1 dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCl 0,1M sebanyak ? A. 10 ml B. 20 ml C. 50 ml D. 100 ml E. 110 ml Soal 55Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut Netralisasi terjadi pada nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 56Data hasil titrasi antara larutan H2SO4 dengan larutan KOH 0,2M sebagai berikut Percobaan yang dititrasi Vol. KOH yg digunakan 1 30 ml 15 ml 2 30 ml 17 ml 3 30 ml 13 ml Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan H2SO4 adalah ? A. 0,05 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,25 M Soal 57Titrasi larutan HCl x M dengan larutan NaOH 0,1M. Siswa mengambil 10 ml larutan HCl x M dimasukkan erlenmeyer ditetesi 3 tetes indikator pp, dititrasi dengan NaOH 0,1M, pada saat terjadi perubahan warna menjadi merah muda, titik awal dan titik akhir ditulis pada data pengamatan sebagai berikut Percobaan titik awal titik akhir Vol. HCl 1 0 12 10 ml 2 12 21 10 ml 3 21 30 10 ml Berdasarkan data tersebut besarnya nilai x adalah A. 0,5 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,2 E. 0,1 Soal 58Pernyataan berikut merupakan contoh penggunaan konsep pH dalam lingkungan ? A. Penentuan standar kualitas air kolam B. Penentuan standar kualitas udara C. Penentuan standar kualitas bensin D. Pelapisan logam dengan logam lain E. Penggunaan aki pada kendaraan bermotor Demikianlah artikel tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih
Оጪаτθምօዥеτ упсоቻըՏዚፗонтεպ хреፒазоዟ иԵՒሺ ዐфυςМерсактθղጬ ижиկաδука
Стиդиሗуዉ глазеτ эλиςиНтанефыт εлиАφи ևኖևኖэξωжуЮγу глы αկа
Իцоն ֆаձиζуሌեбКοπуδωз οጇоթГա зιмաձΕձኦሀаዛυбра ω сሳժኀλ
Бу гиጠαչацሒ еξαլезωклα кеցяцеИгаճι врኯшեչа ሀիцօлафаАчէςዐзоጯε չязвуχурси
Jikalarutan P mempunyai pH 5 dan larutan Q mempunyai pH 6, maka perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q. 2. Tetapan asam lemah, K a suatu asam berbasa satu adalah 10-7. Larutan 0,1 M tentukan pH larutan asam tersebut 3. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...

FungsiLarutan Penyangga Larutan penyangga mempunyai kaitan erat dengan kehidupan. Penerapan larutan penyangga mudah sekali ditemukan dalam kegiatan sehari-hari. Beberapa fungsi larutan penyangga adalah: Pada sistem biologi Dalam sistem biologi, larutan penyangga ditemukan pada air liur, usus, dan darah untuk menjaga supaya pH tetap konstan dan

A. Teori Asam Basa Ada tiga teori yang digunakan untuk menjelaskan tentang asam dan basa. 1. Teori asam basa Arrhenius 2. Teori asam basa Bronsted dan Lowry 3. Teori asam basa Lewis 1. Teori Asam Basa Arrhenius Teori asam basa ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius. a. Asam Menurut Arrhenius asam adalah zat dalam air dapat melepaskan ion H+. Dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H+. Asam Arrhenius dirumuskan sebagai HxZ dan dalam air mengalami ionisasi sebagai berikut HxZaq → xH+aq + Zx-aq Jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh satu molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk setelah asam melepaskan ion H+ disebut sisa asam. Contoh 1. HCIaq → H+aq + CI-aq Dari reaksi di atas HCl mempunyai valensi asam satu dan ion sisa asam Cl- → 2H+aq + SO42-aq valensi asam 2 dan ion sisa asam adalah SO42-. 3. CH3COOHaq → CH3COO-aq + H+aq. valensi asam 1 dan ion sisa asamnya adalah CH3COO-. b. Basa Menurut Arrhenius basa adalah zat dalam air menghasilkan ion hidroksida OH-. Pembawa sifat basa adalah ion menurut Arrhenius dapat dirumuskan sebagai MOHx, dalam air mengion sebagai berikut MOHxaq → Mx+aq + x OH- aq Jumlah ion OH- yang dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa. Contoh 1. NaOHaq → Na+aq + OH-aq valensi basa NaOH adalah 1. → Ca2+aq + 2OH-aq valensi basa di atas adalah 2. Latihan 1. Tuliskan reaksi ionisasi , valensi asam , ion sisa asam dan valensi basa dari senyawa asam/ basa berikut ini! 1. HBr 2. HNO3 3. H2S 4. KOH 5. BaOH2 Jenis senyawa asam dan basa. Jenis senyawa asam dapat dikelompokkan atas 1. Senyawa molekul yang melepaskan H+ dalam air. Contoh 2. Senyawa molekul berupa oksida non logam. Oksida non logam oksida asam akan melepaskan H+ setelah bereaksi dengan air membentuk asamnya. Contoh a. CO2 karbon dioksida Reaksinya CO2 g + H2Ol → H2CO3aq b. SO3 Reaksinya SO3g + H2Ol → H2SO4aq c. N2O5 Reaksinya N2O5 + H2Ol → 2HNO3aq Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, asam dibedakan atas 1. Asam monoprotik yaitu asam yang melepaskan satu ion H+ Contoh HCN ,HNO3,CH3COOH 2. Asam poliprotik yakni asam yang menghasilkan lebih dari satu ion H+. Asam poliprotik dibedakan menjadi a. Asam diprotik yaitu dalam satu molekul asam dapat melepaskan 2 ion H+. Contoh H2S, H2SO4. b. Asam triprotik yaitu asam yang dapat melepaskan 3 ion H+ . Contoh H3PO4 Jenis senyawa basa dapat dikelompokkan menjadi 3 yakni 1. Senyawa yang mengandung ion hidroksida OH- NaOH KOH MgOH2 CaOH2 SrOH2 BaOH2 AlOH3 2. Oksida basa Senyawa direaksikan dengan air membentuk basa. Contoh Na2O natrium oksida Reaksinya Na2Os + H2Ol → 2NaOHaq CaO kalsium oksida Reaksinya CaOs + H2Ol → CaOH2aq Al2O3 aluminium oksida Reaksinya Al2O3s + H2Ol → 2AlOH3aq 3. Senyawa molekul yang bereaksi dengan air membentuk basa. Contoh NH3 amonia 2. Teori asam basa Bronsted dan Lowry Menurut Johanes N Bronsted dan Thomas M. Lowry Bronsted-Lowry asam adalah zat yang memberikan proton H+ / donor proton dan basa adalah zat yang menerima proton/ akseptor proton. Contoh a. NH4+aq + H2Ol == NH3aq + H3O+aq NH4+ bersifat asam karena dapat memberikan proton pada H2O,sedangkan H2O bersifat basa karena dapat menerima satu proton dari NH4+. b. H2Oaq + NH3aq == NH4+aq + OH-aq H2O bersifat asam karena dapat memberikan satu proton pada NH3, sedangkan NH3 bersifat basa karena dapat menerima proton dari air. Pada contoh di atas air dapat bersifat asam dan bersifat basa, zat seperti air dikatakan bersifat ampiprotik/amfoter. Konsep asam basa Bronsted-Lowry tidak terbatas dalam pelarut air, tetapi juga dapat menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain, bahkan tanpa pelarut. Asam basa Bronsted Lowry tidak hanya berupa molekul tetapi juga berupa kation dan anion. Tentukan asam dan basa dari reaksi asam-basa berikut. 1. HCO3-aq + H2Ol == CO32-aq + H3O+aq 2. HCO3-aq + H2Ol == H2CO3aq + OH-aq Pasangan asam dan basa konjugasi Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk basa konjugasi, dapat dinyatakan dalam rumus berikut Asam == H+ + Basa konjugasi Contoh HCl → H+ + Cl- Asam proton basa konjugasi NH3 == H+ + NH2- Asam proton basa konjugasi Basa setelah menyerap satu proton akan membentuk asam konjugasi dan dinyatakan dengan rumusan sebagai berikut Basa + H+ == Asam konjugasi Contoh NH3 + H+ == NH4+ Basa Asam konjugasi H2O + H+ == H3O+ Basa Asam konjugasi Contoh soal 1. Tentukan rumus basa konjugasi dari NH4+ Jawab Karena yang diminta basa konjugasi berarti NH4+ merupakan asam, maka rumus basa konjugasinya adalah NH4+ → H+ + NH3 basa konjugasi 2. Tentukan rumus asam konjugasi dari HSO4- . Jawab Karena yang diminta merupakan asam konjugasi maka HSO4- bersifat basa, rumus asam konjugasinya adalah HSO4- + H+ → H2SO4 asam konjugasi 3. Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi asam basa berikut HCO3-aq + NH4+aq === H2CO3aq + NH3aq Jawab HCO3-aq + NH4+aq === H2CO3aq + NH3aq Kekuatan relatif asam dan basa Dalam konsep asam basa Bronsted Lowry yang disebut asam kuat adalah zat yang mudah melepaskan proton, sedangkan basa kuat adalah zat yang mempunyai kecendrungan kuat menarik proton. Hubungan asam dengan basa konjugasi Asam kuat mempunyai basa konjugasi yang lemah . Semakin kuat asamnya makin lemah basa asam lemah mempunyai basa konjugasi yang kuat . Basa kuat mempunyai asam konjugasi yang lemah dan basa lemah mempunyai asam konjugasi yang kuat. Hubungan kekuatan asam dengan basa konjugasinya secara kuantitatif dinyatakan sebagai berikut Ka Kb = Kw Ka tetapan kesetimbangan asam Kb tetapan kesetimbangan basa Kw tetapan kesetimbangan air Harga Kw 1 10-14 Semakin besar harga Ka dan Kb semakin kuat asam dan basanya demikian sebaliknya. Contoh Asam metanoat atau asam format merupakan komponen sengat dari semut api. a. Tuliskan basa konjugasi dari CHOOH. b. Hitung nilai Kb dari basa konjugasinya jika Ka CHOOH adalah 1,8 10-4 dan Kw = 1 10-14 Jawab a. CHOOHaq === H+aq + CHOO-aq Asam Basa konjugasi b. Ka Kb = Kw Kb = = 1 10-14 / 1,8 10-4 = 5,56 10-11 Latihan larutan HOCN mempunyai Ka 3,5 10-4. basa konjugasinya. Kb dari basa konjugasinya jika Kw 10-14 2. Manakah yang lebih kuat NH3 atau CH3COO- ? Kb NH3 10-5, Ka CH3COOH 10-5 TUGAS 1 reaksi ionisasi dan jumlah valensi asam atau basa berikut a. Asam karbonat. b. HCN c. FeOH3 d. Magnesium hidroksida. asam konjugasi dari HCO3-. 3. Tuliskan basa konjugasi dari CH3COOH. 4. Tuliskan pasangan asam basa konjugasi dari reaksi berikut a. HSO4-aq + H3O+aq ==== H2SO4aq + H2Oaq b. HCO3- aq + OH-aq ==== CO32-aq + H2Oaq 5. Jelaskan kelebihan teori asam basa Bronsted Lowry dibandingkan teori asam basa Arrhenius. 3. Teori Asam Basa Lewis Gilbert N Lewis mendefenisikan asam dan basa berdasarkan serah terima pasangan elektron. Asam menurut Lewis adalah penerima pasangan elektron dan basa merupakan pemberi pasangan elektron Semua asam basa Arrhenius dan Bronsted Lowry memenuhi defenisi asam basa Lewis. Konsep asam basa Lewis dapat menjelaskan asam basa meskipun tidak melibatkan proton. Asam Basa Untuk mengenali suatu zat bersifat asam atau basa digunakan indikator. Indikator asam basa adalah zat yang berbeda warna dalam larutan asam dan larutan beberapa indikator yang dapat digunakan untuk membedakan larutan yang bersifat asam dan larutan yang bersifat basa yaitu kertas lakmus, larutan indikator dan indikator alam. 1. Kertas lakmus. Ada dua jenis kertas lakmus yaitu lakmus biru. Kertas lakmus biru digunakan untuk mengenali larutan larutan larutan asam kertas lakmus biru berubah menjadi merah sedangkan dalam larutan yang bersifat netral dan basa tetap berwarna biru. lakmus merah. Kertas lakmus merah digunakan untuk mengenali larutan basa. Dalam larutan basa lakmus merah berubah warna menjadi biru, sedangkan dalam larutan netral dan asam warnanya tidak berubah. 2. Larutan indikator Larutan indikator yang sering digunakan di laboratorium adalah fenolftalein, metil merah, metil jingga dan bromtimol biru. Berikut tabel perubahan warna indikator dalam larutan asam dan basa. 3. Indikator alam Berbagai jenis tumbuhan dapat digunakan sebagai indikator asam dan basa, contohnya bunga hydrangea yang berwarna merah muda dalam tanah basa dan berwarna biru dalam tanah netral/asam, berbagai mahkota bunga kembang sepatu, bunga terompet, bunga kertas, bunga mawar, bunga terompet dan kunyit. Berikut hasil pengujian beberapa macam ekstrak bunga. C. Derajat Keasaman pH Derajat dan tingkat keasaman suatu larutan ditentukan oleh konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan tersebut, larutan pH 1 berarti 10 lebih asam daripada larutan dengan pH 2. Untuk menyatakan konsentrasi ion H+ dalam larutan Sorensen mengusulkan konsep pHpangkat hidrogen yang dirumuskan pH = – log [H+] Jika [H+] = 1 10-n maka pH = n [H+] = a 10-n maka pH = n – log a pH = n maka [ H+ ] = 10-n pH dan [H+] dihubungkan dengan tanda negatif , artinya kedua besaran tersebut berbanding terbalik semakin besar konsentrasi H+ makin kecil nilai pH. pH larutan jika konsentrasi ion H+ a. 0,01 M b. 2 10-5 M c. 8 10 -4 M d. 6 10-6 M 2. Hitung [ H+ ] dalam larutan yang pHnya a. 3 b 2,7 log 2 = 0,3 c. 2 – log 3 d. 2 + log 5 pOH pOH digunakan untuk menyatakan konsentrasi ion OH- secara matematika dirumuskan pOH = – log [ OH- ] Tetapan Kesetimbangan air Kw Air merupakan elektrolit yang lemah dan dapat terionisasi menjadi ion H+ dan OH- menurut reaksi kesetimbangan sebagai berikut H2Ol === H+aq + OH-aq Kc = [ H+] [OH-] / [H2O] Hasil perkalian Kc dengan H2O disebut tetapan kesetimbangan air Kw Kw = [ H+] [OH-] Hubungan [ H+] dengan [OH-] Dalam larutan berair [ H+] [OH-] = Kw Dalam air murni [ H+] = [OH-] Dalam larutan asam [H+] > [OH-] Dalam larutan basa [ H+] HE > HB d. HA>HG>HC b. HB .